Приглашаем посетить сайт
ИОНЫ
ИОНЫ (от греч. ion-идущий,странствующий), атомы или хим. радикалы, несущие электрические заряды.-И с т о р и я. Как установил впервые Фарадей (Faraday), проведение электрического тока в растворах связано с передвижением материальных частиц, несущих электрические заряды. Проводящее электрический ток вещество--электролит- распадается на положительно и отрицательно заряженные радикалы, которые действием электростатических сил притягиваются- первые к катоду, вторые - к аноду. Такие атомы или атомные группы (радикалы), двигающиеся в растворе и переносящие электрические заряды, Фарадей назвал ионами: положительно заряженные ионы (двигающиеся к катоду)-катионами, отрицательные-анионами. В отличие от металлических проводников, в к-рых распространение электричества не связано с пере- носом и разложением вещества, растворы электролитов получили название «проводников второго рода». Фарадей считал, что только при пропускании через раствор гальванического тока действием внешних электрических сил часть молекул электролита расщепляется на ионы. Основатель теории электролитической диссоциации Аррениус (Sv. Arrhenius) на основании огромного экспериментального материала показал, что известная часть молекул электролита постоянно диссоциирована на ионы независимо от того, проводит ли раствор в данный момент электрич. ток. Этим было положено начало представлению о существовании в растворе свободных ионов как стойкого состояния материи. Степень диссоциации /Электролита, указывающая, какая часть его молекул распадается на И., составляет в учении Аррениуса основную величину, характеризующую участие электролита в целом ряде процессов, происходящих в растворах. Дальнейшее развитие современная теория электролитической диссоциации и активности электролитов получила в исследованиях Бьеррума, Дебая и Гюккеля (Bjerrum, De-bye, Htickel) и др. Они показали, что активность электролита помимо определяемого степенью его диссоциации числа свободных И. зависит от возникающих между самими ионами электростатических взаимодействий. Влияние этих электростатических межионных сил позволило объяснить многие особенности растворов электролитов, не укладывавшиеся в рамки классической теории Аррениуса. Творцы ионной теории не имели конкретного представления о структуре И. и о способе соединения в нем материи и заряда. Точно так же не получало достаточного разъяснения основное свойство И.-- его изумительная хим. инертность по сравнению с соответствующим нейтральным атомом. Так, атомы натрия бурно реагируют с водой, разлагая ее с выделением водорода; иод дает специфическую реакцию с крахмалом и т. д. Но раствор NaJ, состоящий из свободных И. натрия и иода, не обнаруживает ни одной из этих реакций до тех пор, пока заряд его ионов не будет уничтожен (как то имеет место при электролизе). Эти важнейшие свойства ионов могли быть поняты лишь в свете современной теории строения атома (см.). Структура иона. Согласно теории Резерфорда и Бора (Rutherford, Bohr) материя построена из положительных и отрицательных электрических зарядов. Элементарным положительным зарядом является протон, имеющий массу атома водорода, между тем как свободный отрицательный заряд--элрктрон имеет в 1.800 раз меньшую массу. Атом построен из крайне малого центрального положительного ядра, вокруг которого-наподобие планет, движущихся вокруг солнца-по сложной системе орбит вращаются электроны. Атомное ядро состоит из протонов или же из сочетания протонов с меньшим числом электронов. Число положительных зарядов ядра (или же избыток положительных зарядов над числом внутриядерных электронов) равняется числу электронов окружающей ядро оболочки. I Это число равномерно возрастает на единицу по мере перехода от Н (заряд атомного ядра 1) к каждому последующему элементу, соответственно тому порядку, какой они занимают в периодической системе (см.). Окружающая атомное ядро электронная оболочка состоит из ряда последовательных слоев, каждый из к-рых содержит определенное число электронов. Наружный слой может содержать до 8 электронов (исключение составляет первый электронный слой, непосредственно прилегающий к ядру; наибольшее число электронов равно в нем двум). При наличии в наружном слое полного' числа электронов атом приобретает законченную структуру и необычайно устойчивую электронную конфигурацию, а соответственно этому-полную химич. инертность. Это-атомы благородных газов, хим. валентность которых равна нулю. Переход к следующему элементу периодической системы (щелочному металлу) означает добавление нового электрона, располагающегося на новом наружном электронном слое. Продолжающееся у последующих элементов построение атома заканчивается лишь новым устойчивым сочетанием электронов следующего благородного газа. По Косселю (Kos-sel), электронная конфигурация благородного газа (с восьмиэлектронным наружным слоем) представляет устойчивое состояние, к переходу в к-рое стремится атом каждого элемента. Этот переход совершается путем потери или захвата недостающих электронов. Легче всего он происходит у щелочных металлов и галоидов, из которых первым достаточно потерять, а вторым приобрести один электрон, чтобы уподобиться ближайшему благородному газу. Подобно этому и у других элементов число электронов, которое они должны потерять или приобрести, чтобы обнажить или достроить наружный восьмиэлектронный слой, равняется максимальному числу обнаруживаемых ими положительных или отрицательных валентностей. При этом однако нарушается электронейтральность атома, первоначальное равенство его положительных и отрицательных зарядов. Атом превращается в по^ ложительный или отрицательный И., причем заряд последнего по знаку и величине соответствует валентности соответствующего атома или радикала. Электростатическое притяжение противоположно заряженных И. соединяет их в гетерополярную молекулу. В средах, имеющих, как вода, высокую диэлектрическую постоянную, действие электростатических сил ослабляется, и гетеро-полярная молекула вновь распадается на свои ионы. Таким образом каждый И. имеет электронную структуру не того атома, из к-рого он произошел, а ближайшего благородного газа. От последнего он отличается лишь своим зарядом (и той легкостью, с к-рой, теряя его, он вновь превращается в первоначальный элемент). Такой структурой иона вполне объясняется его важнейшее свойство, отмеченное еще Аррениусом: изумительная химическая инертность, составляющая особенность свободного И. в отличие I от того атома, в который он превращается при потере заряда. Приближаясь к структуре устойчивого, химически инертного благородного газа, ионы друг от друга отличаются лишь величиной и распределением своего электрического заряда, т. е. чисто физическими свойствами. В силу этого они и представляют объект по преимуществу физических методов исследования, объект физической химии. Гидратация и размеры И. Важнейшими физ. свойствами И. являются его размеры и величина электрическ. заряда. От соотношения этих величин зависит и плотность заряда, тем большая, чем меньше размеры частицы, несущей данный заряд. Однако если по структуре И., по их электронной модели мы захотели бы составить себе представление об их относительной величине, то допустили бы серьезную ошибку. Ионы Li-, Na', К' и т. п. в воде состоят не только из указанных веществ, но также из значительного количества тесно с ними связанных и совместно движущихся молекул воды. Молекула воды подобно молекуле многих других веществ представляет собой диполь, на противоположных концах к-рого сосредоточены разноименные заряды (на одном полюсе отрицательный заряд кислорода, на другом-положительный заряд водорода). Такие диполи ориентируются вокруг заряженной частицы, притягиваясь к ней своим разноименным полюсом. В результате каждый ион в водном растворе гидратируется, окружается оболочкой, построенной из молекул воды. Чем дальше от центра, тем эта ориентация делается менее точной, постепенно переходя в хаотическое распределение свободных молекул воды. Т. о. гидратация И. обусловлена их электрическим зарядом (Born). В результате гидратации размеры И., как самостоятельно движущейся частицы, могут значительно повышаться, причем нередко ионы, имеющие меньшие атомные размеры, как напр. Li, достигают даже большей величины, чем И., образовавшиеся из более крупных атомов, как К. Отсюда вытекает и другой, не менее парадоксальный вывод, имеющий большое значение для понимания нек-рых проблем клеточной проницаемости: при распаде молекулы на ионы последние (вместе с окружающей их водной обкладкой!) могут иметь ббльшие размеры, чем сама молекула, их диссоциирующая. ПодвижностьИ. Нек-рые действия свойствены И. наравне с нейтральными молекулами. Таково осмотическое давление, зависящее лишь от кинетической энергии растворенных частиц. Другие обусловлены электрическим зарядом, составляющим отличие И. от нейтральной молекулы. К таким свойствам относится электропроводность. Она определяется произведением числа ионных зарядов и подвижности И. Каждый И. движется в электрическом поле со скоростью, пропорциональной действующей на него силе и обратно пропорциональной встречаемому им сопротивлению. Если разность потенциалов равна одному вольту на 1 ем, то скорость движения (в см/сек. при 18°) выразится для нескольких ионов следующими цифрами: Катион U (см/сек.) Анион V (см/сек.) Na* К" Ag\ NH, 33,0 . ю-' 3.5 .10-' 4.6 .10-' 6,75. 10-* 5.7 .10-' 6,7 .10"' ОН' СГ Вг' Г no; Мпо; 18,2 .ю-' 6,85.10-' 7,0 .1Q-' 6,95. [10-' 6.5 .10-' 5.6 .10-' Эти различия в подвижности, обнаруживаемые И. при равенстве действующих на них сил, указывают на неодинаковое сопротивление, возникающее при трении их о воду. Т. к. последнее определяется размерами движущегося тела, то изучение электропроводности и подвижности И. позволяет судить об их величине и гидратации. Цифры приведенной здесь таблицы показывают, что вследствие гидратации различия в размерах И. сильно сглаживаются и нередко ни по величине ни даже по знаку не соответствуют различию размеров соответствующих атомов или радикалов. Активность И. Согласно теории Аррениуса каждый ион имеет характерную для него подвижность, независимую от его концентрации или от наличия в растворе посторонних веществ, а даваемая раствором электропроводность должна быть прямо пропорциональной его ионной концентрации. При этом однако учитывалось лишь действие на И. внешнего электрического поля и совершенно не принимались во внимание электростатические взаимодействия между самими Й. Этими межионными силами можно пренебречь при низких ионных концентрациях (напр. в чистых растворах слабых, мало диссоциированных электролитов), когда среднее расстояние между ионами достаточно велико. Но, как показали новейшие исследования, лишь только концентрация увеличивается и И. достаточно сближаются друг с другом, возникающие между ними силы электростатического притяжения и отталкивания начинают играть все бблыпую роль. Под их влиянием подвижность ионов, их электропроводность уменьшается. Аналогичным образом понижается кинетическая энергия И., а следовательно и производимое ими осмотическое давление. Оно оказывается меньшим того, к-рое производит при той яге t° равное число нейтральных молекул. По той же причине понижается активность П., степень их участия в других происходящих в растворах процессах, в частности в процессах химических, что в свою очередь не остается без влияния на растворимость электролитов. Уменьшение активности обычно выражают коефици-ентами, показывающими, во сколько раз изменилась активность И. в данном растворе по сравнению с той величиной, к-рую она имела бы при достаточно большом разведении, т. е. при полном устранении межионных сил. Коефициенты, полученные для осмотического давления (/„), для электропроводности {fit) и для химич. активности (/„), имеют неодинаковую величину, но все они уменьшаются по мере увеличения концентрации электролита.Т.к.изменение активности зависит от электростатических взаи- модействий между находящимися в растворе И., то очевидно оно будет в равной мере наступать как при повышении концентрации данного электролита, так и при введении в раствор посторонних ионов. Физиологические действия И. Ядовитое и защитное действ и я. Действие ионов в организме может зависеть от осмотического давления, которое И. производят наравне с нейтральными молекулами; гораздо чаще оно определяется специальными свойствами И. Кроме необходимости И. для построения частей организма или их прямого влияния на те или другие жизненные функции, кроме этого питательного (в широком смысле) значения И., они оказывают также не менее важное «защитное действие». Это защитное действие одни И. проявляют по отношению к другим, вредное влияние к-рых они уравновешивают (при определенном колич. соотношении между обоими антагонистами; см. Антагонизм ионов). Взаимное эквилибрирование И. при их влиянии на самые различные жизнерные функции приводит к тому, что в организме в огромном большинстве случаев решающее значение имеет не абсолютная концентрация того или другого И., а их количественное соотношение. Опыты Лёба (Loeb) и ряда др. исследователей показали необычайно широкое, универсальное распространение описываемых явлений антагонизма у самых различных организмов. Они наблюдаются как на морских, так и на пресноводных животных, а также на изолированных тканях и органах наземных животных и человека. Опыты Остер гаута (Osterhout) и последующие ботанические исследования показали, что они имеют не меньшее значение и для растительных организмов. Особенно характерно при этом,что даже количественные соотношения между ионами-антагонистами во многих случаях совпадают. Так, для животных и их изолированных тканей оптимальной жизненной средой является солевая смесь, в которой И. натрия, калия и кальция находятся приблизительно в той же пропорции, как и в морской воде: на 100 И. Na около 2 К и 2 Са. В такой же пропорции эти катионы содержатся в крови и в тканевой лимфе позвоночных животных. - Влияние ионов на проницаемость. Защитное действие И. во многих случаях зависит от их влияния на клеточную проницаемость. Нередко ка-. ждая соль в отдельности разрыхляет клеточную оболочку, увеличивает ее проницаемость и, проникнув в клетку, повреждает протоплазму. Действуя же совместно, они оставляют клеточную поверхность неизмененной или уплотняют ее и тем самым преграждают друг другу доступ внутрь. Опыты Остергаута показали однако, что при этом различные соли влияют на проницаемость совершенно неодинаковым образом. Одни из них, как соли натрия и других щелочных металлов, с самого начала повышают проницаемость. Напротив, избыток некоторых других солей, в особенности кальциевых, производит сперва сильное уплотнение оболочки и понижение ее проницаемости. Лишь позднее это обратимое понижение про- ницаемости может смениться ее увеличением в результате необратимого повреждения клеточной оболочки избытком Са-ионов. Уплотняющим влиянием солей кальция объясняются вероятно наблюдения Кьяри и Янушке (Chiari, Januschke), согласно к-рым обильное введение кальция препятствует образованию эксудатов, вызываемых отравлением йодистыми соединениями, дифтерийным токсином и т. п.; разрыхляемая последними связь между эндотелиальными клетками скрепляется кальцием. Действие на мышцы. Одним из первых объектов, на которых было изучено физиол. действие И., явилось сердце позвоночных. Рингер установил, что сердце лягушки может длительно пульсировать, если к изотоническому раствору NaCl прибавить небольшие количества солей калия и кальция (а также немного соды для поддержания слабощелочной реакции). Такой раствор получил название «Рингеровского». Как показал Локк (Locke), жизнедеятельность сердца (и других органов) млекопитающих также может длительно поддерживаться в подобном растворе, если только несколько повысить в нем содержание солей соответственно более высокому осмотическому давлению их крови и тканей. Согласно Рингеру, кальций вызывает систолы сердечного желудочка, калий-диастолы, а их сочетание в подходящей пропорции обеспечивает правильное чередование систол и диастол и дает нормальный сердечный ритм. Лёб в своем толковании этих явлений значительт но большую роль отводил И. натрия, присутствие которых он считал необходимым для сокращений, между тем как их вредное действие эквилибрируется калием и кальцием. Этот взгляд получил значительное подкрепление в опытах Лингля (Lingle) на сердце черепахи. При замене хлористого натрия изотоническим раствором безвредного неэлектролита сокращения-несмотря на присутствие КС1 и СаС12-прекращались. Они возобновлялись лишь в том случае, если раствор содержал хотя бы определенное минимальное количество натриевой соли. Т. о. ионы натрия также оказываются необходимыми для сокращения сердечной мышцы. Крайне сложный вопрос о взаимоотношении ионов Na, К и Са при работе сердца, несмотря на большое число посвященных ему исследований, до наст, времени еще нельзя считать окончательно выясненным.-Из др. мышечных образований наибольшее количество исследований было посвящено поперечнополосатым мышцам. Калий оказывает на них очень сильное угнетающее влияние. Но к отсутствию Са-ионов они значительно менее чувствительны, чем сердечная мышца; в течение довольно продолжительного времени они сохраняют возбудимость в чистом изотоническом растворе NaCl (хотя их косвенная возбудимость с нерва при этом быстро угасает). Лёб заметил, что скелетная мышца, помещенная в такой раствор, через нек-рое время начинает в нем ритмически сокращаться. Согласно Лёбу, для наступления этих ритмич. сокращений необходимо определенное количественное соотношение между концентрациями ионов натрия и кальция (CNa/Cca)-соотношение более высокое, чем то, в котором эти И. находятся в крови. В чистом растворе NaCl ионы кальция диффундируют из мышечной ткани, и лишь только содержание их в мышце падает ниже известного предела, И. натрия утрачивают способность вызывать сокращения. Точно так нее сокращение скелетной мышцы не происходит и в том случае, если в окружающем растворе, а следовательно и в самой мышце, содержится слишком много кальциевой (или магниевой) соли. Начавшиеся уже в чистом растворе NaCl ритмическ. сокращения прекращаются при прибавлении СаС12 в той концентрации, которую последний нормально имеет в крови или в Рингеровском растворе. Как замечает Лёб, «лишь благодаря известковым и магнезиальным солям крови наши скелетные мышцы не сокращаются так же непрерывно, как сокращается сердце». Это влияние ионной концентрации на ритмическое сокращение скелетных мышц имеет большое значение для понимания механизма мышечных судорог, наблюдаемых при пат. условиях. Действие на нервы. Еще боль-Шее физиол. значение, чем прямое действие И. на мышцы, имеет их влияние на возбудимость нервов. Нервная возбудимость, подобно мышечной, зависит от концентрации и соотношения катионов. При нормальном составе крови содержание кальция слишком велико по отношению к натрию для нервов, как и для мышц. Лёб показал,что растворы солей, связывающих и осаждающих кальций (оксалаты, цитраты и т. п.), резко повышают возбудимость двигательных нервов. Чтобы увеличить чувствительность нервно-мышечного препарата к последующим раздражениям, достаточно погрузить нерв на короткое время в изотонический раствор одной из таких солей, напр. лимоннокислого натрия; при более продолжительном действии последней на нерв (в течение нескольких минут) начинаются мышечные судороги. Совершенно аналогичное явление наблюдали Кьяри и Фрелих (Chiari, Froh-lich) на целом организме. В произведенных ими опытах впрыскивание оксалатов вызывало сильное повышение возбудимости симпатической и всей вообще автономной нервной системы, создавая состояние, напоминающее клиническ. картину детской спазмофилии . Введение солей' кальция оказывает, как и следовало ожидать, противоположное действие. Оно понижает нормальную возбудимость и возвращает к прежнему уровню возбудимость,искусственно повышенную ок-салатами. Подобным же тормозящим образом действуют И. кальция на нервную систему, возбужденную токсинами или алкалоидами» Так, впрыскивание раствора Са С12 останавливает судороги, вызванные у ля-тушки введением сернокислого стрихнина. При детской спазмофилии и при тетании кальций находит терапевт, применение как средство, понижающее возбудимость нервной системы. Т. о. изменение ионной концентрации является общим средством для возбуждения нервов и мышц. Решающее значение имеет при этом не абсолютная концен- трация отдельных И., а их колич. соотношение, в частности отношение иона натрия и калия с одной стороны, кальция, а также магния-с другой. Числовую величину этого отношения одновалентных катионов к двувалентным гк^^^г нередко называют «ионным отношением» или же «ионным кое-фициентом» Лёба. Величина «ионного коефи-циента» крови имеет большое значение для характеристики нормального или пат. состояния возбудимости нервной системы. Изменения ионной концентрации вызывают возбуждение не только в случаях, когда непосредственно изменяется концентрация солей в растворе, окружающем живую ткань. Исследования Нернста (Nernst) показали, что при различных видах электрического раздражения действие электрического тока сводится лишь к производимому им перемещению И. вдоль нерва, к изменению концентрации и соотношения И. в нерве. Исходя из того, что электрич. раздражение сводится в конечном итоге к действию И., Нернст оказался в состоянии вывести количественные законы электрического раздражения. Согласно исследованиям Лазарева, подобным же образом и световое раздражение непосредственно обусловлено ионизацией, происходящей при фотохимических процессах. Обобщая результаты, установленные для химического, электрического и светового раздражения, Лазарев пришел к выводу, что изменения ионной концентрации представляют вообще универсальный раздражитель живой ткани, лежащий в основе всех видов возбуждения. Исходя из этого, он в ряде исследований разработал общую ионную теорию возбуждения. Однако если действие ионов является адекватным раздражителем для всякой живой ткани вообще, то различные нервы, как и различные мышцы, обнаруживают к отдельным И. далеко не одинаковое отношение. Гоуел (Howell) обратил внимание на сходство между действием на сердце блуждающего нерва и иона калия. Согласно Цондеку (Zondek), развившему далее эту аналогию, действие п. vagi на самые различные органы совпадает с действием И. калия, между тем как для п. sympathicus существует такое же соответствие с И. кальция. Т. о. устанавливается прямая зависимость между балансом И. калия и кальция в организме и конституциональными чертами ва-готонии и симпатикотонии. Другие действия И. Многие другие процессы возбуждения, сокращения и секреции зависят от концентрации И., причем в одних случаях действие И. строго специфично, в других И., близкие в хим. отношении, оказываются сходными ив своем биол. "влиянии. Хороший пример специфического действия ионов дают опыты Кольцова над морской сувойкой (Zoothamnium): И. магния необходимы для. мерцательного движения ее ресничек, между тем как И. кальция резко ускоряют сокращения ее стебелька. Эта зависимость выступала с таг кой неизменной правильностью и в присутствии таких незначительных количеств соответствующих солей, что она давала воз- ложность при помощи «биологического анализа» определять напр. примеси кальция и магния в различных сортах продажной поваренной соли. Согласно опытам Шпе-та (Spaeth), катионы характерным образом влияют на хроматофоры рыб. У Fundu-lus бурые пигментные клетки (меланофоры) расширяются под влиянием натриевых солей, между тем как соли калия заставляют зерна пигмента собираться в комки в центре клетки; на желтые пигментные клетки (ксантофоры) ионы натрия и калия действовали противоположным образом. Гамбургер (Hamburger) нашел, что прибавление к изотоническому раствору NaCl небольшого количества соли кальция значительно усиливает фагоцитоз лейкоцитов. Точно так же О. Николаев установил недавно опытами на изолированной слюнной железе, что повышение концентрации ионов кальция сильно увеличивает секрецию слюны. Весьма своеобразное действие производят И. магния; оно было изучено главным образом Мельцером и Ауером (Meltzer, Auer). Впрыскивание достаточного количества магниевых солей вызывает глубокую анестезию и паралич двигательных мышц. Меньшие колич. магния, дающие очень слабый непосредственный эффект,во много раз повышают чувствительность животного к эфиру. Введение солей кальция быстро устраняет явления магниевого наркоза. Немногие перечисленные примеры дают достаточное представление об огромном значении физиологического действия И. солей. Еще несравненно большую зависимость обнаруживает каждый живой организм от концентрации водородных и гидроксильных ионов. (Об их влиянии подробно-см. Активная реакция, Водородные ионы.) Физиологические и коллоидальные действия И. Живой организм построен из коллоидов, и многообразные физиол. действия И. всецело должны быть сведены к их влиянию на биоколлоиды. Действительно, коллоидная химия дает на более простых системах важнейшие из тех закономерностей, которые устанавливает биология для действия электролитов на жизненные процессы. Прежде всего биоколлоиды, в частности протеины, принадлежат к амфотерным коллоидам, на физико-химические свойства которых (характер электролитической диссоциации, знак и величину заряда и проч.) решающее влияние оказывает активная реакция окружающего-раствора; такое же доминирующее влияние принадлежит ей при жизненных явлениях. Изоэлектрическая точка большинства амфо-терных биоколлоидов лежит при слабокислых реакциях. Поэтому при обычной для жизни слабощелочной или нейтральной среде они электроотрицательны. Согласно правила Гарди (Hardy), решающее влияние на свойства коллоидов оказывают И. противоположного знака, в случае электроотрицательных коллоидов-катионы. Господствующая роль, которую играют катионы при действии солей на самые разнообразные жизненные функции, доказывает полную приложимость правила Гарди в биологии. Далее в полном соответствии с установлен- ным для коллоидов правилом Шульце (Schulze) физиологич. активность электролита быстро возрастаетсувеличениемвалент-ности его катиона. Однако даже между И. одинаковой валентности по силе их действия на коллоиды обнаруживаются более или менее значительные различия. Как указал впервые Гофмейстер (Hofmeister), на основании этих различий И. могут быть расположены в последовательные ряды в порядке возрастающей или убывающей коллоидаль-но-хим. активности. Совершенно такие же ионные ряды, получившие название рядов Гофмейстера (см. Гофмейстера ряды), установлены для многих физиологич. действий И. (для их ядовитости, защитного действия и т. п.). Даже защитное действие И., способность одних И. уравновешивать действие других, давая безвредные физиол. эквили-брированные растворы, находит себе полную аналогию в таком же антагонистическом влиянии И. на нек-рые коллоидальные системы. В ряде случаев И., вместо того чтобы суммировать свое коагулирующее действие на коллоиды, взаимно ослабляют его, подобно тому как они взаимно подавляют свое ядовитое действие на живые организмы. Т. о. физиологич. действия И. всецело определяются их влиянием на клеточные и тканевые коллоиды.
Лит.: Зоммерфельд А., Строение атомов и спектры, часть 1, М.-Л., 1926; Кольцов Н., Исследования о сократимости стебелька Zootbamni-шп alternans. Биол. даурн., т. II, 1911; Кондратьев В., СеменовН.и Харитон Ю., Электронная химия, М.-Л., 1927; Лазарев П., Ионная теория возбуждения, М,-П., 1923; Николаев О., Роль ионов и электролитов в процессе физиологического раздражения, Журн. эксп. биологии и медицины, т. XI, № 28, 1929; РезерфордЭ., Строение атома, М.-П., 1923; Рубинштейн Д., Введение в физико-химическую биологию, М.-Л., 1925; Arrhenius Sv., tJber die Dissoziation der in Wasser gelosten Stolfe, Ztschr. f. physik. Chemie, B. I, 1887; H б b er R., Physikalische Chemie der Zelle und der Gewebe, Lpz., 1926; R e i с h e 1 H. u. S pi г о К., Ionenwirkungen u. Antagonismus der Ionen (Hndb. d. normalen und pathologischen Physiologie, hrsg. von A.Bethe, G.Bergmann u. a., B.I, В., 1927, лит.); Z о п-d e k S., t)ber das Wesen der Vagus- u. Sympathieus-funktion, Biochem. Ztschr., B. CXXXII, 1922; он m e, Die Elektrolyte, ihre Bedeutung f. Physiologie, Patkologie u. Therapie, В., 1927. Д. Рубинштейн.