Приглашаем посетить сайт
АТОМНЫЙ ВЕС
АТОМНЫЙ ВЕС (см. Атом), относительный вес атомов хим. элементов, при принятом за единицу атомном весе самого легкого из элементов-Н. Определение А. в. стало возможным после гипотезы Авогадро, согласно к-рой равные объемы газов содержат при одинаковых условиях t° и давления равные количества молекул, т. е.-молекулярные веса газообразных веществ относятся как их плотности. Принимая вес молекулы водорода равным 2 (на это указывали объемные отношения, в которых Н соединяется с др. газами), можно найти молекулярный вес любого газообразного вещества из плотности газа. Если взять, напр., О, то анализ любых его соединений показывает, что в количестве граммов, равном их молекулярному весу (в грамм-молекуле), находят или 16 г О, или целое кратное этого числа; следовательно, 16 и есть атомный вес О. Для определения А. в. большое значение имели также закономерность между теплоемкостью и А. в. -Твердых элементов, открытая Дюлонгом и Пти, явления изоморфизма и периодическая система элементов (см.), установленная Менделеевым. Из современных методов определения атомного веса следует упомянуть а) чисто хим. методы, при к-рых путем анализа определяются весовые взаимоотношения между элементами, входящими в состав какого-нибудь соединения (формулы соединений при этом предполагаются уже известными); б) метод определения А. в. Астона (Aston), основанный на исследовании отклонения каналовых лучей в электрическом И магнитном поле. Т. к. в большинстве случаев при определении А. в. приходится пользоваться кислородными соединениями элементов, то практически удобнее относить эти веса не к водородной единице, а к кислородной. Для этой цели атому О было условно приписано значение 0 = 16,00; при такой единице значение А. в. Н, согласно новейшим данным, Н = 1,0078. Самыми различными методами и с особой тщательностью были определены А. в. элементов Na, К, Ag, С1, Вг, J, Н, С, N, S; они носят название фундаменталь-. ных А. в., и А. в. других элементов определяются путем сравнения с ними. В виду особенно важного значения А. в. для химии, в 1900 г. была образована международная атомная комиссия, ежегодно публикующая критические отчеты о работах в этой области и соответственно исправляющая таблицы А. в. В результате импе-риалистск. войны эта комиссия распалась на немецкую и комиссию антигерманской коалиции. Ниже приведена табл. атомных весов )на 1927 г. по данным нем. комиссии. Ag Серебро. Марганец. . 54,93 А1 Алюминий Мо Молибден . 96,0 Азот . . . 14,008 As Мышьяк Na Натрий . . 23,00 Аи Золото . Nb Ниобий . . 93,5 В Бор . . . Nd Неодим . .144,3 Ва Барий Ne Неон . . . 20,2 Be Бериллий Ni Никель .. 58,68 В1 Висмут . Киелоро щ . . 16,000 Вг Бром . . Os Осмий . .190,9 С Углерод Фосфор . . 31,04 Са Кальций Pb Свинец . .207,2 Cd Кадмий . Pd Паллади й. .106,7 Се Церий . Pr Празеод] ш .140,9 С1 Хлор . . Pt Платина . .195,2 Со Кобальт Ea Радий. . .226,0 Ср Кассиопеий. 175 Rb Рубидий . . 85,5 Сг Хром . . Rh Родий . . 102,9 Cs Цезий . . Ru Рутений . .101,7 Си Медь . . Сера . . . 32,07 Dy Диспрозий Sb Сурьма . . 121,8 Em Эманация Sc Скандий . . 45,10 Ег Эрбий . Se Селен. . . 79,2 Ей Европий Si Кремний . . 28,06 F Фтор . . Sm Самарий . .150,4 Fe Железо . Sn Олово . .118,7 Ga Галлий . Sr Стронцш i . . 87,6 Gd Гадолиний Та Тантал . .181,5 Ge Германий Tb Тербий . .159,2 Н Водород Те Теллур . .127,5 Не Гелий . . Th Торий . .232,1 Hf Гафний . Ti Титан . . . 48,1 Hg Ртуть . . Tl Таллий . .204,4 Но Гольмий Tu Туллий . .169,4 In Индий . Уран . . .238,2 1г Иридий. Ванадий . . 51,0 J Иод . . . Вольфра м. .184,0 К Калий . Ксенон . .130,2 Кг Криптон Иттрий . . 89,0 La Лантан . Yb Иттерби а. .173,5 Li Литий . Zn Цинк . . . 65,37 Mg Магний . Zr Цирконн й . 91,2 Лит.: Менделеев Д. И., Основы химии, М.-Л., 1927; О s t w а 1 d W., Grundriss der allgemeinen Che-mie, 6 Aufl., 1920; обопределении атомных весов см. ст. Brauner 'а в (Abegg u. Auerbach, Handbuch der anor-ganischen Cbemie, Lpz., 1903-27.) И. Казарновский.